Superóxido

Un superóxido o hiperóxido es un anión con fórmula . [1]Se considera que el oxígeno, el cual siempre tiene estado de oxidación −2, tiene un estado de oxidación de −1, tan sólo uno de los oxígenos. En concreto, el oxígeno que cumple con la regla del octeto electrónico. Se nombra como los peróxidos tan solo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.

Superóxido
Fórmula molecular ?

Es la primera especie reactiva de oxígeno cuando este coge un electrón desapareado. Se genera principalmente en la mitocondria.

Superóxidos iónicos

Los superóxidos iónicos, MO2, se forman por interacción de O2 con K, Rb o Cs, como sólidos cuyo color va del amarillo al naranja. El NaO2 puede obtenerse solo por reacción del Na2O2 conO2 a 300 atm y 500 °C:

  • Na2O2 + O2 → 2NaO2

El LiO2 no ha podido aislarse. Los superóxidos de los alcalinotérreos, Mg, Zn y Cd se presentan solo en pequeñas concentraciones como disoluciones sólidas en los peróxidos. El ion O2- posee un electrón desapareado. Los superóxidos son agentes oxidantes muy poderosos. Reaccionan vigorosamente con el agua:

  • 2 O2- + H2O → O2 + HO2- + OH-
  • 2 HO2- → 2 OH- + O2

La reacción con el CO2, que supone la formación de intermedios peroxocarbonato, se utiliza para la eliminación de CO2 y regeneración de O2 en sistemas cerrados (ej., submarinos). La reacción total es

  • 4 MO2(s) + 2 CO2(g) → 2 M2CO3(s) + 3 O2(g)

A continuación ejemplos de algunos superóxidos:

Ejemplo Nomenclatura
KO2superóxido o hiperóxido de potasio
CaO4superóxido de calcio
CdO4superóxido de cadmio
MgO4superóxido de magnesio

Referencias
  1. Virgili, Rafael Oliva; Taboada, José Manuel Vidal (16 de febrero de 2006). Genoma humano. Nuevos avances en investigación, diagnóstico y tratamiento. Edicions Universitat Barcelona. ISBN 9788447530359. Consultado el 2 de octubre de 2019.
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