No metal

Azufre nativo, un no metal.

Los no metales varían mucho en su apariencia, no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, funde a 3570 ºC).[4] Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas.

En esta lista[5]están incluidos cinco gases (H₂, N₂, O₂, F₂ y Cl₂), un líquido (Br₂) y un sólido volátil (I₂). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse ni en hilos ni en láminas.

Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: selenio, yodo, cloro.

Pueden ser sólidos, líquidos o gases, indistintamente. Sus puntos de fusión y ebullición dependen de sus propiedades químicas, que están relacionadas con su capacidad para ganar electrones (los de la última capa, o sea los de valencia).

No conducen bien la electricidad, muchos ante ella se descomponen o recombinan químicamente. Con el agua dan generalmente sustancias ácidas. Están ubicados a la derecha de la Tabla Periódica de Elementos, y al combinarse químicamente ganan electrones para adquirir la configuración electrónica del gas noble del mismo periodo.

Propiedades físicas:[6]

• Sólidos (Ej: azufre y carbono).
• Líquidos (únicamente el bromo).
• Gaseosos (Ej: oxígeno e hidrógeno). .,

[7]

• No poseen brillo metálico a excepción del yodo.
• No son dúctiles ni maleables.
• No son buenos conductores del calor y de la electricidad (a excepciones de algunas formas alotrópicas del carbono y el fósforo).

Estructura de Lewis del fósforo, un no metal. Tiene 5 electrones en su última capa.

Propiedades químicas:

• Sus átomos tienen en su última capa 4, 5, 6 y/o 7 electrones.
• Al ionizarse adquieren carga negativa.[8]
• Al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos o anhídridos.
• Poseen moléculas formadas por dos o más átomos.

Los no metales tienen tendencia a parecerse a los gases nobles más cercanos en cuanto a la configuración electrónica de su última capa. Los menos electronegativos tendrán tendencia a perder electrones frente a otros más electronegativos.

La reactividad de un elemento mide la tendencia a combinarse con otros.

• Variación de la reactividad en los grupos. Son más reactivos los grupos de la izquierda que los de la derecha dado que resulta más fácil perder un electrón de la última capa que dos, tres,... Cuando llegamos a cierto grupo la tendencia se invierte dado que resultará más fácil ganar los electrones que le faltan para parecerse al gas noble más cercano.[9] Por tanto, en un período.
• La reactividad de los metales aumenta cuanto más a la izquierda en el período (menos electrones a quitar).
• La reactividad de los no metales aumenta al avanzar en el período (menos electrones a coger).
• Variación de la reactividad en los grupos. A medida que descendemos en un grupo, los electrones de la última capa se encuentran más lejos del núcleo y, por tanto, resultará más fácil quitárselos y, en el caso de los No metales, más difícil el coger electrones.
• La reactividad de los metales aumenta al avanzar en un grupo (mayor tendencia a perder electrones).
• La reactividad de los no metales aumenta cuanto más arriba en el grupo (mayor tendencia a coger electrones)

• Metaloide
• Gases nobles