Aumento ebulloscópico

El aumento o ascenso ebulloscopio es el aumento del punto de ebullición que experimenta un disolvente puro, al formar una disolución con un soluto determinado en un solvente. El agua con sal, hierve a mayor temperatura que el agua sin sal, por ejemplo. La magnitud del ascenso ebulloscopio, ${\displaystyle \Delta {\mathit {T}}_{b}\ }$, se obtiene al calcular la diferencia entre la temperatura de ebullición de la disolución y del disolvente puro, ${\displaystyle {\mathit {T}}_{b}\ }$ y ${\displaystyle {\mathit {T}}_{b}^{*}\ }$ respectivamente:

Esto sucede Debido a que entre más partículas de solutos haya en la disolución, el punto de ebullición aumentara y el punto de fusión disminuirá

${\displaystyle \Delta {\mathit {T}}_{b}={\mathit {T}}_{b}-{\mathit {T}}_{b}^{*}\ }$

Es directamente proporcional a la molalidad del soluto, o más precisamente, a la actividad del soluto, según la siguiente ecuación:

${\displaystyle Aumento\;ebulloscopio=i\cdot K_{b}\cdot a}$

• ${\displaystyle i}$ es el factor de van't Hoff (ver Jacobus Henricus van't Hoff), tiene en cuenta la formación de iones en la solución, indica el número de partículas formadas por cada partícula de soluto que pasa a la solución.
• ${\displaystyle K_{b}}$, constante de aumento ebulloscópico, característica de cada sustancia.
• ${\displaystyle a}$, actividad que se expresa en mol/kg y se obtiene multiplicando la molalidad por el coeficiente de actividad.

El factor de van't Hoff para diferentes disolventes y solutos es:

• ${\displaystyle i=1}$, para azúcar en agua.
• ${\displaystyle i=2}$, para NaCl en agua (un ion cloruro y un ion sodio).
• ${\displaystyle i=3}$, para CaCl₂ en agua (dos iones cloruro y un ion calcio).
• ${\displaystyle i=2}$, para HCl en agua (se disocia completamente).
• ${\displaystyle i=1}$, para HCl en benceno. (no se disocia en benceno)